Кисень у своїх сполуках завжди виявляє валентність ІІ. Вища валентність дорівнює номеру групи. Нижча валентність дорівнює різниці між числом 8 (кількість груп у таблиці) та номером групи, в якій знаходиться даний елемент, т.

У кисню 4 електрони. Два з них зайняли одну орбіталь, утворюючи пару. А два розподілилися кожен на своїй орбіталі, тобто залишилися неспареними. Так як валентність залежить від числа неспарених електронів, а у кисню їх два, то й валентність кисню буде рівна 2.

В атомах кисню валентні електрони розміщуються на 2-му енергетичному рівні, що має тільки s-і p-орбіталі. Це виключає можливість переходу атомів О на збуджений стан, тому кисень у всіх сполуках виявляє постійну валентність, рівну II.