Фактично, атомний радіус зменшується протягом періодів через збільшення кількості протонів у ядрі. Відповідно, більша кількість протонів створює сильніший заряд і сильніше притягує електрони, зменшуючи розмір радіусу атома.

У порядок зменшення їх атомного радіусу елементи розташовані в період зліва направо. Період – це горизонтальні лінії, позначені арабськими цифрами. У порядок зменшення їх атомного радіусу елементи розташовані у групі знизу догори.

Атомний радіус хімічних елементів зменшується у ряду 3) As → P → N; У межах групи атомний радіус збільшується зверху вниз. Це пояснюється тим, що елементи однієї групи відрізняються числом електронних шарів, а чим більше, тим більше розмір атома.

Зовнішні електрони все сильніше притягуються до позитивно зарядженого ядра, атоми стискаються, і за рахунок цього їхні радіуси зменшуються. Найбільші радіуси у кожному періоді – у елементів IA групи (у лужних металів).